元素週期/原子量的測定
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關於物質組成研究的延伸，是貝采裏烏斯的第二個方面的事業。現敍述如下：
原子量 關於道爾頓原子的實際存在，當然是不容置疑的。至少，各種元素在化合時都表現有一定的重量單位是不容置疑的。但是，如果把這一重量單位稱之為原子量，則原子量就是一個研究所有化學變化數量關係的最重要常數了。這樣就應當盡可能地把它加以精密確定。如果這個確定是不準確的話，那麼，可以說這個重要的原子學說也就將失去全部意義。然而，正如過去所說過的，道爾頓所求得資料都是相當粗糙的。
貝采裏烏斯對於原子學說的重要意義是很瞭解的，因而他並不滿足於道爾頓的那些資料。照他的說法就是，“只要這項工作不能圓滿地完成，就有如白晝的光明已經來臨，而朝陽卻尚未升起一般。所以這是一件當務之急的工作。我們應當敢於去承擔。”這樣，貝采裏烏斯就開始著手了原子量的測定工作。
選定原子量的方法 首先應當確定原子量的標準。因為所謂原子量本來就是一個相對的數量。所以一定要選定一種元素做為標準，即選出一個適當的元素，以其原子量做為標準，然後再比較求出其他所有元素的原子量。那麼，選擇哪種元素做為標準更為合適呢？
原子量的標準 最初道爾頓選擇了氫，因為它的原子量最小，可定其值為1。而湯瑪斯·湯姆生、武拉斯頓和貝采裏烏斯則主張選擇氧。因為自從拉瓦錫以來，氧已經成為化學界中特別重要的元素。它的重要程度，用貝采裏烏斯的話來說，就是當時的化學界已經到了一切都是以氧為中心運行的時代了。不僅如此，以氧為標準在實驗方面也有很多有利之處。首先同氫相化合的元素不是很多，而氧卻可以直接同其他大多數元素相化合。所以，以氧為標準就能直接測得許多元素的原子量。反之，若以氫為標準，就在許多場合下都需要間接測定，很為不便。其次，一般對氫的化合物的分析處理均較困難，不易得到準確結果。而氧化物在這方面則非常有利。這樣，就最後選擇了氧作為標準的元素。
接著的問題就是氧的原子量數值應當選定為多少。有人主張定為1（湯姆生）。如果定為1，則對於比氧還輕的氫和氮等原子來說，它們的原子量就是小數了，很麻煩。有人主張定為10（武拉斯頓），但是這也不能完全避免上述的不便。貝采裏烏斯主張定為100。這樣，雖然小數點以下的原子量是沒有了，但是隨之而來的是出現了1000以上的大數，也難免不便。最後，還是依照比利時人斯塔司（J.S.Stas，1813～1891）的建議，確定為16。所謂16，就是過去以氫的原子量為1作標準時所得到的氧原子量的數值。這樣，氧和氫的化合量的比例就是16∶1。這一資料儘管將來可能由於精密的分析結果而有改變，然而不管怎樣，對於氫的原子量，即最小的原子量來說，也總是能夠得出1或接近於1的數值，也就是最簡單的數值。根據這些理由，就把氧作為中心，並將其原子量定為16。這一決定由於能較好地表明瞭原子量之間的關係，所以後人也把它定為一種比較適當的和合理的方法。
一例：銅的原子量 關於求原子量的方法已如前述，即把欲測的元素同氧相化合，並實測出它們的重量比。例如銅與氧化合可生成黑色的氧化銅，分析後得知其中含銅79.825％，氧20.175％（此為貝采裏烏斯的資料，現在的精確值是銅為79.892％，氧為20.108％。由此可知百年前貝采裏烏斯的實驗結果是如何的令人信服）。這樣就可推知，同1個氧原子即16份重量相化合的銅的重量是63.306。
原子數目的比例 然而這個數值並不等於就是銅的原子量。因為同一個氧原子相化合的銅不僅限於是一個原子。如果是1個氧原子和1個銅原子相化合，則63.306也就是銅的原子量。如果是1個氧原子同2個銅原子相結合，則63.306就是2個銅原子的重量，它的一半才是銅的原子量。如果是2個氧原子和1個銅原子相結合，則它的倍數才是銅的原子量。
那麼，在氧和銅化合時二者原子數目的比例究竟是多少呢？能夠找出一種確定方法是很必要的。
在這個關鍵時刻，正好發表了兩篇人們所期望的研究論文。一篇是在法國，一篇是在德國。前者是關於原子量和比熱關係的杜隆——培蒂定律；後者是關於化合物組成與晶形關係的米希爾裏希定律。
貝采裏烏斯的史料
1.自傳
Werden und Wachsen， 1779～1821，——《誕生和成長》（1899）。
Selbstbiographische Aufzeichnungen——《自述傳記》（1903）。
2.傳記
W.Prandtl：Humphry Davy，J.Jacob Berzelius（1948）.
3.往復書簡
O.Wallach：Briewechsel zwischen J.Berzelius und F.Wohler.Ⅰ，Ⅱ，（1901）.
J.Carrière：Berzelius und Liebig.Ihre Briefe von 1831 bis 1845（1893）.
4.論文
Jacob Berzelius： Versuch die bestimmten und einfachen Vethaltnisse aufzuf-inden，nach welchen die Bestandteile der unorganischen Natur mit einanderverbunden sind（1811～1812）。定比定律的實驗證明的原文，見奧斯特瓦爾德經典叢書，第35集。
5.回想
F.Wohler：Jugenderinnerungen eines Chemikers（一個化學家在年青時期的打算）。
6.評論
Rudolf Winderlich：Jons Jacob Berzelius.Journal of Chemical Education 25，500～508（1948）。
——：Berzelius and Goethe.同上雜誌，27，68～69（1950）。
W.M.Mac Nevin：Berzelius—Pioneer Atomic Weight Chemist.同上雜誌，31，207～210（1954）。
7.像集
Arne Holmberg：Berzelius—Portrat 瑞典科學院版（1939）。
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